Главная > Статьи > Страница10

Хімія «іонного обміну» або як багато натрію додає у воду «класичний» пом’якшувач води.

Іонний обмін – на сьогоднішній день одна з найкращих технологій селективного видалення з води небажаних домішок. Іонний обмін функціонує на принципах селективності та тяжіння позитивних або негативних іонів. Класичний іонообмінний пом’якшувач функціонує на принципах селективності та притягування позитивно заряджених іонів.

Приклад:

Як багато натрію додає у воду «класичний» пом’якшувач води (іонний обмін у формі Na-катіонування), що обробляє воду з вмістом кальцію 100 мг/л і магнію 36 мг/л?

Кальцій (Ca).

Еквівалентна вага (Ca)  – 20. Валентність – 2. Молекулярна вага – 40 мг/л.

Магній (Mg).

Еквівалентна вага (Mg) – 12. Валентність – 2. Молекулярна вага – 24 мг/л.

Натрій (Na).

Еквівалентна вага — 23. Валентність — 1. Молекулярна вага — 23 мг/л.

При перерахуванні ваги на еквівалентні концентрації ми отримуємо вміст у вихідній воді:

— 100/20 = 5 мг-экв/л кальцію;

— 36/12 = 3 мг-экв/л магнію.

У процесі «іонного обміну» сумарні 8 мг-екв/л кальцію і магнію обмінюються на еквівалентні 8 мг-екв/л натрію, що дорівнює обміну 136 мг/л кальцію і магнію на 184 мг/л (8 мг-екв/л х23 мг/л) натрію.

Практично це означає, що ми видалили під час пом’якшення з кожного літра води 136 міліграмів солей жорсткості (кальцію і магнію), замінивши їх у кожному літрі пом’якшеної води на 184 міліграми натрію. Таким чином, процес пом’якшення води збільшує показник загальної мінералізації, але не змінює еквівалентні концентрації іонів у воді.